Preparación de bebida isotónica.

El punto B de la Actividad 3, proponía hacer una bebida isotónica que respondiera a las seguientes proporciones:

-500 mg de bicarbonato de sodio
-500 mg de sal de mesa
-60 gr de azucar
-Jugo de dos limones
-Agua desmineralizada.

                  Lo primero que hicimos fue llenar la botella con las medidas justas de agua desmineralizada.

                                          Luego exprimimos los limones para extraerles el jugo.

                                                            (Jarra con jugo de limon)

                            Vertimos el jugo de limón dentro de la botella con agua desmineralizada.

Aqui vemos el color que adquiere la mezcla de limon y agua.

Luego Agregamos las proporciones de Bicarbonato, azucar y sal correspondientes a la bebida.

Como resultado, obtenemos "Prepiespo Gade" la mejor bebida isotónica para reponer sales que saldra al mercado durantes las proximas décadas. GATORADE Y POWERADE... UN POROTO !

" Tomá Prepiespo Gade, revitalizate"

Gonzalo Preiti

Nuevo Conceptos.

Los nuevos conceptos de la Actividad 3 son:


Electrolitos: Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten de iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.


Isotónicas: Se llama bebidas isotónicas, bebidas rehidratantes o bebidas deportivas a las bebidas con gran capacidad de rehidratación. Incluyen en su composición bajas dosis de sodio, normalmente en forma de cloruro de sodio o bicarbonato sódico, azúcar o glucosa y, habitualmente, potasio y otros minerales. Estos componentes ayudan a la absorción del agua, que es vital para el buen funcionamiento del cuerpo humano y del ser vivo.


Concentración: a concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada es ésta.


Soluto: Se llama soluto a la sustancia minoritaria  en una disolución, esta sustancia se encuentra disuelta en un determinado disolvente.


Carbohidratos: Los carbohidratos o hidratos de carbono o también llamados azúcares son los compuestos orgánicos más abundantes y a su vez los más diversos. Están integrados por carbono, hidrógeno y oxígeno, de ahí su nombre.


Osmolaridad: La osmolaridad es la medida usada por farmacéuticos, médicos y biólogos para expresar la concentración total (medida en osmoles/litro en vez de en moles/litro como se hace en química) de sustancias en disoluciones usadas en medicina


Polímero: Los polímeros son macromoléculas (generalmente orgánicas) formadas por la unión de moléculas más pequeñas llamadas monómeros.



Aminoácidos: Un aminoácido es una molécula orgánica con un grupo amino (-NH₂) y un grupo carboxílico (-COOH; ácido). Los aminoácidos más frecuentes y de mayor interés son aquellos que forman parte de las proteínas.


Presión Osmotica: La presión osmótica puede definirse como la presión que se debe aplicar a una solución para detener el flujo neto de disolvente a través de una membrana semipermeable. La presión osmótica es una de las cuatro propiedades coligativas de las soluciones (dependen del número de partículas en disolución, sin importar su naturaleza)


Glucogeno: El glucógeno es un polisacárido de reserva energética de los animales, formado por cadenas ramificadas de glucosa; es soluble en agua, en la que forma dispersiones coloidales. Abunda en el hígado y en los músculos.


Hidrosoluble: que puede disolverse en agua.


Estos conceptos fueron buscados en internet.


Gonzalo Preiti

Experiencia de Conservación de Alimentos.

A continuación, vamos a adjuntar las imágenes y los pasos de la experiencia de conservación de alimentos de la actividad 2.

El texto decía que la sal constituye uno de los métodos mas antiguos de conservación de aliementos.
Vamos a comprobarlo:

                                                            Tenemos dos pedazos de papa

                                    A uno vamos a agregarle sal y a otro no vamos a agregarle nada

                                        Dispersamos la sal por toda la parte expuesta de la papa

AHORA VAMOS A DEJAR LA PAPA CUBIERTA DE SAL Y LA OTRA SIN SAL, EN CONTACTO CON EL OXÍGENO DURANTE 30 MINUTOS.
                                                                         
                                                                       PAPA con sal:

                   Ahora limpiamos la sal (la quitamos de la papa) y comprobamos que su color no cambió
                                                                    
                                                                       PAPA sin sal: 

                          Vemos que tomo un color anaranjado, osea que podemos decir que se oxidó.

De esta forma podemos decir que la sal es un método de conservación de alimentos. Esta comprobado.


Gonzalo Preiti

El dia miércoles observamos y disfrutamos un video sobre distintas enfermedades que pueden ocurrir en el cuerpo humano, como prevenirlas y tambien con gente que las padece.
Como la diabetes, el mal funcionamiento del páncreas, cálculos renales. El video se basó mas que nada en los riñones, te explicaba detalladamente el funcionamiento de estos y sus acciones.
Fue muy entretenido e interesante.


MATÍAS SPÓSITTO

Ecuaciones Químicas

Dado que en la reacción química solo hay reagrupamiento de los átomos pero ni se crean ni se destruyrn, el número total de átomos de cada elemento que participan en la reacción debe conservarse. En las ecuaciones de reacción esto se consigue introduciendo coeficientes numéricos (coeficientes estequiométricos) apropiados delante de cada fórmula. A esto se llama ajustar o igualar la ecuación. Al ajustar una ecuación química se debe proceder en el siguiente orden:


1)Escribir nombres de reactivos y productos separados por una flecha.
2)Escribir los símbolos o fórmulas de los reactivos o productos debajo de los nombres.
3)Ensayar por tanteo coeficientes enteros hasta que el número de átomos de cada clase en ambos miembros sean iguales.


Ejemplos:


CaO                      +             H(2)O   --------------  Ca(HO)2
Oxígeno de Calcio +            Agua     ---------------  Hidróxido de calcio


Como en ambos miembros hay la misma cantidad de átomos de sus respectivos tipos, la ecuación esta balanceada y por lo tanto no debe agregarse nada.




Hcl                       +  CaCo(3)                  -----------  CaCl(2)                 + H(2)O + Co(2)
Acido Clorhídrico +  Carbonato de calcio -----------  Cloruro de Calcio + Agua   + Dióxido de carbono.


En un miembro no hay la misma cantidad de átomos de sus respectivos tipos  que en el otro, por lo tanto debemos balancear la ecuación, esto lo haremos colocando un numero delante de la fórmula que queramos elevar la cual multiplicará sus átomos por ese número llegando a tener un balanceo entre ambos miembros.


2Hcl + Caco(3) -------- CaCl(2) + H(2)O + CO(2)


Ecuación Balanceada.




Gonzalo F. Preiti

Voy a comentar un poco sobre la materia.
Creo que en estas clases la materia estuvo bastante entretenida, ya que tambien es una materia nueva para nosotros, mas que nada los chicos que provienen de 3° 1° que estan un poco mas retrasados que los que venían desde 3° 2°.
Creo que es una materia entretenida y que como se trabaja de forma grupal, lo es mas aún.
Me parece bastante correcto la incorporación de la profesora Lidia para ayudar a Cecilia, ya que, se podra dividir el grupo en 2 y trabajar mas comodamente, algunos en el laboratorio , otros en el aula.
Ojalá sea un buen año para todos

Matías Spósitto

Compuestos Quimicos

Hidrógeno	H2	Ácido bromhídrico	HBr
Oxígeno	O2	Ácido iodhídrico	HI
Nitrógeno	N2	Ácido sulfhídrico	H2S
Ozono	O3	Ácido sulfúrico	H2SO4
Dióxido de azufre	SO2	Ácido sulfuroso	H2SO3
Trióxido de azufre	SO3	Ácido carbónico	H2CO3
Dióxido de carbono	CO2	Ácido nítrico	HNO3
Dióxido de silicio	SiO2	Ácido nitroso	HNO2
Óxido de calcio	CaO	Ácido hipocloroso	HClO
Óxido de aluminio	Al2O3	Ácido cloroso	HClO2
Óxido férrico	Fe2O3	Ácido clórico	HClO3
Óxido ferroso	FeO	Ácido perclórico	HClO4
Óx. de plomo (II)	PbO	Ácido fosfórico	HPO3
Óx. de plomo (IV)	PbO2	Ácido fosforoso	HPO2
Hidróx. de sodio	NaOH	Cloruro de sodio	NaCl
Hidróx. de potasio	KOH	Cloruro de calcio	CaCl2
Hidróx. de calcio	Ca(OH)2	Sulfuro de plomo (II)	PbS
Hidróxido férrico	Fe(OH)3	Sulfuro de cinc	ZnS
Ácido clorhídrico	HCl	Sulfuro de mercurio (II)	HgS
Ácido fluorhídrico	HF	Hipoclorito de sodio	NaClO
Sulfato de calcio	CaSO4	Sulfato de amonio	(NH4)2SO4
Sulfato de cobre (II)	CuSO4	Bisulfito de calcio	Ca(HSO3)2
Aluminio	Al	Agua	H2O
Cobre	Cu	Nitrato de plata	AgNO3
Fósforo	P4	Nitrato cúprico	Cu(NO3)2
Óxido fosforoso	P2O3	Cinc	Zn
Sulfato de cinc	ZnSO4	Cloruro de plata	AgCl
Plata	Ag	Nitrato de calcio	Ca(NO3)2
Nitrato de sodio	NaNO3	Nitrato de potasio	KNO3
Carbonato de calcio	CaCO3	Bicarbonato de sodio	NaHCO3
Sulfato de sodio	Na2SO4	Silicato de calcio	CaSiO3
Monóx. de carbono	CO	Amoníaco	NH3
Agua oxigenada	H2O2	Metano	CH4
Benceno	C6H6	Ácido acético	CH3-COOH