Dado que en la reacción química solo hay reagrupamiento de los átomos pero ni se crean ni se destruyrn, el número total de átomos de cada elemento que participan en la reacción debe conservarse. En las ecuaciones de reacción esto se consigue introduciendo coeficientes numéricos (coeficientes estequiométricos) apropiados delante de cada fórmula. A esto se llama ajustar o igualar la ecuación. Al ajustar una ecuación química se debe proceder en el siguiente orden:
1)Escribir nombres de reactivos y productos separados por una flecha.
2)Escribir los símbolos o fórmulas de los reactivos o productos debajo de los nombres.
3)Ensayar por tanteo coeficientes enteros hasta que el número de átomos de cada clase en ambos miembros sean iguales.
Ejemplos:
CaO + H(2)O -------------- Ca(HO)2
Oxígeno de Calcio + Agua --------------- Hidróxido de calcio
Como en ambos miembros hay la misma cantidad de átomos de sus respectivos tipos, la ecuación esta balanceada y por lo tanto no debe agregarse nada.
Hcl + CaCo(3) ----------- CaCl(2) + H(2)O + Co(2)
Acido Clorhídrico + Carbonato de calcio ----------- Cloruro de Calcio + Agua + Dióxido de carbono.
En un miembro no hay la misma cantidad de átomos de sus respectivos tipos que en el otro, por lo tanto debemos balancear la ecuación, esto lo haremos colocando un numero delante de la fórmula que queramos elevar la cual multiplicará sus átomos por ese número llegando a tener un balanceo entre ambos miembros.
2Hcl + Caco(3) -------- CaCl(2) + H(2)O + CO(2)
Ecuación Balanceada.
Gonzalo F. Preiti
el resumen es bueno pero deberían elegir las herramientas que les permitan escribir las fórmulas y ecuaciones respetando la simbología imternacional por ejemplo símbolos químicos con la 1º letra mayúscula y la 2º(si la tuviera) en minúsculas, atomicidades como subíndices, etc
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